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Journal of the Korean Chemical Society (JKCS)

ISSN 1017-2548(Print)
ISSN 2234-8530(Online)
Volume 36, Number 5
JKCSEZ 36(5)
October 20, 1992 

The Kientic Study of Ozone(O3) with Sulfur Trioxide(SO3) in the Gas Phase

기체상태에서의 오존(O3)과 삼산화황(SO3)의 반응연구
Young Sik Kwon

기체상태의 오존(o.5torr)과 삼산화황간의 반응속도를 연구하였다. 69∼150℃ 온도영역에서, 삼산화황은 6∼12 torr의 압력 범위에서 반응시켰다. 오존과 삼산화황의 반응속도는 CO2가 단독으로 존재하고 있을 때의 오존의 반응속도보다 더욱 빨리 진행되었다. 오존과 삼산화황의 분자 반응에 대한 명백한 증거는 발견되지 않았고 빠른 반응속도는 O3 + HX → OH + O2 + X로 시작되는 연쇄반응을 일으키게 하는 SO3 반응물에 포함된 불순물(HX) 때문인 것 같고 또한 삼산화황은 더 큰 충돌직경을 가지고 있어 그것이 오존의 열적분해를 더욱 더 빠르게 하는 이유인 것으로 사료된다. 제안된 오존과 삼산화황의 실험속도식; [-d(O3)/dt] = ka(SO3)(O3) + kb'(O3)3/2과 반응속도 상수 ; ka(M-1 s-1) = (1.55 ± 0.67) × 105 e-(9.27 0±0.43)kcal/RT을 얻었다.

The kinetics of the gas phase reaction of ozone(∼0.5 torr) with sulfur trioxide was investigated in the range of 6∼12 torr pressure at 69∼150℃. The reaction rate of ozone with sulfur trioxide was faster than the reaction rate of O3 in the presence of CO2 alone. No evidence for a molecular reaction of O3 with SO3 was found and the faster rate is probably due to impurity (HX) from the SO3 reactant which gives rise to a chain reaction initiated by O3 + HX → OH + O2 + X and also SO3 has a larger collision diameter, which may be attributed to the O3 thermal decomposition more feasibly. The proposed experimental law [-d(O3)/dt] = ka(SO3)(O3) + kb'(O3)3/2 gives a rate constant ka(M-1 s-1) = (1.55 ± 0.67) × 105 e-(9.27 0±0.43)kcal/RT.

644 - 651
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