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Journal of the Korean Chemical Society (JKCS)

ISSN 1017-2548(Print)
ISSN 2234-8530(Online)
Volume 36, Number 5
JKCSEZ 36(5)
October 20, 1992 

 
Title
The Kientic Study of Ozone(O3) with Sulfur Trioxide(SO3) in the Gas Phase

기체상태에서의 오존(O3)과 삼산화황(SO3)의 반응연구
Author
Young Sik Kwon

권영식
Keywords
Abstract
기체상태의 오존(o.5torr)과 삼산화황간의 반응속도를 연구하였다. 69∼150℃ 온도영역에서, 삼산화황은 6∼12 torr의 압력 범위에서 반응시켰다. 오존과 삼산화황의 반응속도는 CO2가 단독으로 존재하고 있을 때의 오존의 반응속도보다 더욱 빨리 진행되었다. 오존과 삼산화황의 분자 반응에 대한 명백한 증거는 발견되지 않았고 빠른 반응속도는 O3 + HX → OH + O2 + X로 시작되는 연쇄반응을 일으키게 하는 SO3 반응물에 포함된 불순물(HX) 때문인 것 같고 또한 삼산화황은 더 큰 충돌직경을 가지고 있어 그것이 오존의 열적분해를 더욱 더 빠르게 하는 이유인 것으로 사료된다. 제안된 오존과 삼산화황의 실험속도식; [-d(O3)/dt] = ka(SO3)(O3) + kb'(O3)3/2과 반응속도 상수 ; ka(M-1 s-1) = (1.55 ± 0.67) × 105 e-(9.27 0±0.43)kcal/RT을 얻었다.

The kinetics of the gas phase reaction of ozone(∼0.5 torr) with sulfur trioxide was investigated in the range of 6∼12 torr pressure at 69∼150℃. The reaction rate of ozone with sulfur trioxide was faster than the reaction rate of O3 in the presence of CO2 alone. No evidence for a molecular reaction of O3 with SO3 was found and the faster rate is probably due to impurity (HX) from the SO3 reactant which gives rise to a chain reaction initiated by O3 + HX → OH + O2 + X and also SO3 has a larger collision diameter, which may be attributed to the O3 thermal decomposition more feasibly. The proposed experimental law [-d(O3)/dt] = ka(SO3)(O3) + kb'(O3)3/2 gives a rate constant ka(M-1 s-1) = (1.55 ± 0.67) × 105 e-(9.27 0±0.43)kcal/RT.

Page
644 - 651
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