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Journal of the Korean Chemical Society (JKCS)

ISSN 1017-2548(Print)
ISSN 2234-8530(Online)
Volume 35, Number 2
JKCSEZ 35(2)
April 20, 1991 

The Kinetics Study of Ozone with Sulfur Dioxide in the Gas Phase

기체 상태에서의 오존과 아황산가스의 반응연구
Young Sik Kwon

기체 상태의 오존(0.5 torr)과 이산화황간의 반응속도를 연구하였다. 이산화황은 7∼22 torr 의 압력범위에서 90∼155℃의 온도영역에서 반응시켰다. 오존과 이산화황의 반응속도는 이산화탄소와의 반응보다 빨리 진행되었다. 오존과 이산화황의 반응속도식은 -d(O3)/dt = k0(SO2)(M)(O3) + 2k1(SO2)(O3)였다. 이 속도식의 첫 항은 3분자 반응으로 낮은 온도에서 우세하게 진행되었으며, 속도상수 k0 = (9.35 ± 8.6) × 109e-(11.05±2.04)kcal/RT(M-2s-1)이다. 속도식의 두번째 항은 2분자 열분해 반응으로부터 유도된 주된 반응으로 속도상수 k1 = (1.53 ±1.5) × 1011e-22.7 kcal/RT이다. 전 반응차수는 주로 2차 반응이며 3차 반응과 복합반응으로 진행되었다.

The kinetic of the gas phase reactions of ozone(0.5 torr) with sulfur dioxide was studied. The SO2 reaction was conducted in the 7∼22 torr range at 90∼155℃. The reaction rate was faster than the reaction rate of O3 in the presence of CO2 alone. The reaction of O3 with SO2 follows the rate law: -d(O3)/dt = k0(SO2)(M)(O3) + 2k1(SO2)(O3). The first term of this rate law arises from a third order molecular reaction predominating in the lower temperature range and gave a rate constant k0 = (9.35 ± 8.6) × 109e-(11.05±2.04)kcal/RT(M-2s-1). The second term of the above rate law derived from a second order thermal decomposition reaction which was the major part of the reaction and gave a rate constant k1 = (1.53 ±1.5) × 1011e-22.7 kcal/RT. The overall reaction proceeds with kinetics of complex order composed mainly of second order and third order components.

111 - 118
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