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Journal of the Korean Chemical Society (JKCS)

ISSN 1017-2548(Print)
ISSN 2234-8530(Online)
Volume 30, Number 5
JKCSEZ 30(5)
October 20, 1986 

Kinetic and Equilibrium Studies on Complex Formation Between Ni(Ⅱ) and D-Penicillamine in Aqueous Media

Ni(Ⅱ)와 D-Penicillamine과의 착물형성반응에 대한 속도론적 및 평형에 관한 연구
Yong-Kyu Kim, Sung-Nak Choi

김용규, 최성락
Ni2+와 D-penicillamine사이의 착물형성반응에 대한 반응속도 및 평형에 관한 수용액중에서 실시하였다. 속도론적 실험은 압력-급변법을 사용하여 pH8~9범위에서 실시하였다. D-Penicillamine은 질소와 유황원자를 주게로 하여 pH>9.2조건에서 Ni2+이온에 배위하나 pH값 8.25∼9.07범위에서 총괄 안정도 상수값이 급격히 감소하며 비해리된 mercapto기가 결합에 참여하지 않는 것으로 밝혀졌다. 또한 이 착물 형성반응에 있어 율속단계는 Ni2+이온의 내부 배위권으로 부터 물분자가 유리되는 과정임이 밝혀졌다.

Rates and equilibriurn of complex formation between Ni2+ and D-penicillamine have been investigated in aqueous solutions. Kinetic study on the complex formation were performed in the pH range of 8∼9 by the use of pressure-jump technique. D-Penicillamine coordinates to the nickel(Ⅱ) ion utilizing sulfur and nitrogen as donor atoms in the high pH condition (pH 9.2). However, in the pH range of 8.25∼9.07, the stepwise stability constant becomes drastically reduced and the undissociated mercapto group does not participate in bonding. The rate-determining step of the complexation reaction is found to be the release of a water molecule from the inner-coordination sphere of Ni2+ ion.

475 - 482
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